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Química · Glossário

O que é Energia de ativação?

Também chamado de: fator pre-exponencial

Definição 8.15 Química universitária — 1.º ano · Capítulo 8 — Cinética química: leis de velocidade

A energia de ativação EaE_a de uma reação de constante de velocidade k(T)k(T) é definida por

 ⁣dln⁡k ⁣dT=EaRT2,\frac{\dd \ln k}{\dd T} = \frac{E_a}{RT^2} ,

em J/mol\mathrm{J}/\mathrm{mol}. Quando EaE_a é independente de TT, a integração dá k=A e−Ea/RTk = A\,\eu^{-E_a/RT}, em que a constante AA, com a unidade de kk, é o fator pré-exponencial.

Exemplos

Exemplo 8.19 (Uma regra prática)

Para Ea=53 kJ/molE_a = 53\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}, passar de 25 a 35 ∘C35\,{}^{\circ}\mathrm{C} multiplica kk por exp⁡ ⁣(530008.314(1298.15−1308.15))=2.0\exp\!\big(\frac{53000}{8.314}(\frac{1}{298.15} - \frac{1}{308.15})\big) = 2.0. A regra conhecida “dez graus a mais, duas vezes mais rápido” vale perto da temperatura ambiente para reações de energia de ativação em torno de 50 kJ/mol50\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}; para EaE_a maiores, o fator é maior.

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