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रसायन विज्ञान · शब्दावली

विसरण और सक्रियण नियंत्रण, पिंजरा प्रभाव क्या है?

अन्य नाम: विसरण-नियंत्रित अभिक्रिया · सक्रियण-नियंत्रित अभिक्रिया · पिंजरा प्रभाव

परिभाषा 12.14 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 3 · अध्याय 12 — अभिक्रिया दरों के सिद्धांत

विलयन में कोई अभिक्रिया विसरण-नियंत्रित है जब हर भेंट पर अभिक्रिया तीव्र हो, ताकि उसकी दर वह दर हो जिस पर अभिकारक विसरित होकर एक साथ आते हैं; वह सक्रियण-नियंत्रित है जब भेंटों का केवल एक छोटा अंश अभिक्रिया तक ले जाता है। पिंजरा प्रभाव आसपास के विलायक द्वारा अणुओं के किसी युग्म का परिरोध है, जो उन्हें एक भेंट के दौरान बार-बार टकराने पर विवश करता है।

उदाहरण

उदाहरण 12.16 (जल और हेक्सेन में गति-सीमाएँ)

298.15 K298.15\,\mathrm{K} पर जल (η=0.890 mPa s\eta = 0.890\,\mathrm{mPa}\,\mathrm{s}) kd=8×8.314×298.15/(3×0.890×10−3)=7.4×106 m3 mol−1 s−1=7.4×109 L mol−1 s−1k_d = 8 \times 8.314 \times 298.15/(3 \times 0.890 \times 10^{-3}) = 7.4 \times 10^{6}\,\mathrm{m}^{3}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1} = 7.4 \times 10^{9}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1} देता है; हेक्सेन (η=0.298 mPa s\eta = 0.298\,\mathrm{mPa}\,\mathrm{s}), 2.2×1010 L mol−1 s−12.2 \times 10^{10}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}। सामान्य आकार के उदासीन अणुओं के बीच कोई भी द्विआण्विक अभिक्रिया इससे तीव्र नहीं होती; इन मानों के निकट मापे गए स्थिरांक (उत्तेजित अवस्थाओं का शमन, मूलकों का पुनर्संयोजन) विसरण-नियंत्रित हैं। विपरीत आवेश वाले आयन आकर्षित होते हैं और अधिक तीव्र हो सकते हैं।

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