Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Diffusie- en activeringscontrole, kooieffect?

Ook bekend als: diffusiegecontroleerde reactie · activeringsgecontroleerde reactie · kooieffect

Definitie 12.14 Universitaire scheikunde — jaar 3 · Hoofdstuk 12 — Theorieën van reactiesnelheden

Een reactie in oplossing is diffusiegecontroleerd wanneer de reactie bij elke ontmoeting snel is, zodat haar snelheid de snelheid is waarmee de beginstoffen naar elkaar toe diffunderen; ze is activeringsgecontroleerd wanneer slechts een kleine fractie van de ontmoetingen tot reactie leidt. Het kooieffect is de opsluiting van een paar moleculen door het omringende oplosmiddel, waardoor ze tijdens één ontmoeting herhaaldelijk botsen.

Voorbeelden

Voorbeeld 12.16 (Snelheidslimieten in water en in hexaan)

Bij 298.15 K298.15\,\mathrm{K} geeft water (η=0.890 mPa s\eta = 0.890\,\mathrm{mPa}\,\mathrm{s}) kd=8×8.314×298.15/(3×0.890×10−3)=7.4×106 m3 mol−1 s−1=7.4×109 L mol−1 s−1k_d = 8 \times 8.314 \times 298.15/(3 \times 0.890 \times 10^{-3}) = 7.4 \times 10^{6}\,\mathrm{m}^{3}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1} = 7.4 \times 10^{9}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}; hexaan (η=0.298 mPa s\eta = 0.298\,\mathrm{mPa}\,\mathrm{s}) 2.2×1010 L mol−1 s−12.2 \times 10^{10}\,\mathrm{L}\,\mathrm{mol}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}. Geen enkele bimoleculaire reactie tussen neutrale moleculen van gewone grootte is sneller; gemeten constanten in de buurt van deze waarden (het uitdoven van aangeslagen toestanden, de recombinatie van radicalen) zijn diffusiegecontroleerd. Ionen met tegengestelde lading trekken elkaar aan en kunnen sneller gaan.

Lees in het hoofdstuk →