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रसायन विज्ञान · शब्दावली

अर्ध-आयु क्या है?

परिभाषा 41.11 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 41 — अभिक्रिया दरें

किसी अभिक्रिया की अर्ध-आयु t1/2t_{1/2} वह समय है जिसमें सीमांत अभिकारक की सांद्रता घटकर अपने प्रारंभिक मान की आधी रह जाती है।

उदाहरण

उदाहरण 41.13 (अर्ध-आयु पढ़ना)

k=0.050 min−1k = 0.050\,\mathrm{min}^{-1} के लिए, t1/2=0.693/0.050=13.9 mint_{1/2} = 0.693 / 0.050 = 13.9\,\mathrm{min}: सांद्रता 10.0 से 5.0, फिर 2.5, फिर 1.25 mmol/L1.25\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L} तक, 13.9, 27.7 और 41.6 min41.6\,\mathrm{min} पर, गिरती है। अधिक गरम प्रयोग, जिसमें kk दोगुना है, की अर्ध-आयु आधी, 6.9 min6.9\,\mathrm{min}, है, जैसा चित्र दिखाता है।

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परिभाषा 8.7 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 8 — रासायनिक बलगतिकी: दर नियम

किसी अभिकारक की अर्ध-आयु t1/2t_{1/2} वह समय है जिसके बाद उसकी प्रारंभिक मात्रा का आधा भाग खप चुका होता है।

समान प्रारंभिक सांद्रता (1.00\, mol/ L) और समान प्रारंभिक दर (0.050\, mol\, L-1\, min-1) वाली तीन अभिक्रियाएँ। ऊपर: हर समाकलित नियम अपने निर्देशांकों में सरल रेखा बन जाता है। नीचे: सांद्रताएँ; अर्ध-आयु 10, 13.9 और 20 मिनट हैं। समान प्रारंभिक सांद्रता (1.00\, mol/ L) और समान प्रारंभिक दर (0.050\, mol\, L-1\, min-1) वाली तीन अभिक्रियाएँ। ऊपर: हर समाकलित नियम अपने निर्देशांकों में सरल रेखा बन जाता है। नीचे: सांद्रताएँ; अर्ध-आयु 10, 13.9 और 20 मिनट हैं।
समान प्रारंभिक सांद्रता (1.00 mol/L1.00\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}) और समान प्रारंभिक दर (0.050 mol L−1 min−10.050\,\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{min}^{-1}) वाली तीन अभिक्रियाएँ। ऊपर: हर समाकलित नियम अपने निर्देशांकों में सरल रेखा बन जाता है। नीचे: सांद्रताएँ; अर्ध-आयु 10, 13.9 और 20 मिनट हैं।
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