Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Halveringstijd?

Definitie 41.11 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 41 — Reactiesnelheden

De halveringstijd t1/2t_{1/2} van een reactie is de tijd die de concentratie van de beperkende beginstof nodig heeft om tot de helft van haar beginwaarde te dalen.

Voorbeelden

Voorbeeld 41.13 (De halveringstijden aflezen)

Voor k=0.050 min−1k = 0.050\,\mathrm{min}^{-1} is t1/2=0.693/0.050=13.9 mint_{1/2} = 0.693 / 0.050 = 13.9\,\mathrm{min}: de concentratie daalt van 10.0 naar 5.0, dan 2.5, dan 1.25 mmol/L1.25\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L} bij 13.9, 27.7 en 41.6 min41.6\,\mathrm{min}. De warmere proef, met een twee keer zo grote kk, heeft de halve halveringstijd, 6.9 min6.9\,\mathrm{min}, zoals de figuur laat zien.

Lees in het hoofdstuk →
Definitie 8.7 Universitaire scheikunde — jaar 1 · Hoofdstuk 8 — Chemische kinetiek: snelheidswetten

De halveringstijd t1/2t_{1/2} van een beginstof is de tijd waarna de helft van haar beginhoeveelheid verbruikt is.

Drie reacties met dezelfde beginconcentratie (1.00\, mol/ L) en dezelfde beginsnelheid (0.050\, mol\, L-1\, min-1). Boven: elke geïntegreerde wet wordt een rechte in haar eigen coördinaten. Onder: de concentraties; de halveringstijden zijn 10, 13.9 en 20 minuten. Drie reacties met dezelfde beginconcentratie (1.00\, mol/ L) en dezelfde beginsnelheid (0.050\, mol\, L-1\, min-1). Boven: elke geïntegreerde wet wordt een rechte in haar eigen coördinaten. Onder: de concentraties; de halveringstijden zijn 10, 13.9 en 20 minuten.
Drie reacties met dezelfde beginconcentratie (1.00 mol/L1.00\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}) en dezelfde beginsnelheid (0.050 mol L−1 min−10.050\,\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{min}^{-1}). Boven: elke geïntegreerde wet wordt een rechte in haar eigen coördinaten. Onder: de concentraties; de halveringstijden zijn 10, 13.9 en 20 minuten.
Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen