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Química · Glossário

O que é Meia-vida?

Definição 41.11 Química dos ensinos fundamental e médio · Capítulo 41 — A velocidade das reações

A meia-vida t1/2t_{1/2} de uma reação é o tempo necessário para que a concentração do reagente limitante caia à metade do seu valor inicial.

Exemplos

Exemplo 41.13 (Ler as meias-vidas)

Para k=0.050 min−1k = 0.050\,\mathrm{min}^{-1}, t1/2=0.693/0.050=13.9 mint_{1/2} = 0.693 / 0.050 = 13.9\,\mathrm{min}: a concentração cai de 10.0 para 5.0, depois 2.5, depois 1.25 mmol/L1.25\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L} em 13.9, 27.7 e 41.6 min41.6\,\mathrm{min}. O experimento mais quente, com um kk duas vezes maior, tem metade da meia-vida, 6.9 min6.9\,\mathrm{min}, como mostra a figura.

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Definição 8.7 Química universitária — 1.º ano · Capítulo 8 — Cinética química: leis de velocidade

A meia-vida t1/2t_{1/2} de um reagente é o tempo ao fim do qual metade de sua quantidade inicial foi consumida.

Três reações com a mesma concentração inicial (1.00\, mol/ L) e a mesma velocidade inicial (0.050\, mol\, L-1\, min-1). Em cima: cada lei integrada vira uma reta em suas próprias coordenadas. Embaixo: as concentrações; as meias-vidas são de 10, 13.9 e 20 minutos. Três reações com a mesma concentração inicial (1.00\, mol/ L) e a mesma velocidade inicial (0.050\, mol\, L-1\, min-1). Em cima: cada lei integrada vira uma reta em suas próprias coordenadas. Embaixo: as concentrações; as meias-vidas são de 10, 13.9 e 20 minutos.
Três reações com a mesma concentração inicial (1.00 mol/L1.00\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}) e a mesma velocidade inicial (0.050 mol L−1 min−10.050\,\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{min}^{-1}). Em cima: cada lei integrada vira uma reta em suas próprias coordenadas. Embaixo: as concentrações; as meias-vidas são de 10, 13.9 e 20 minutos.
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