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रसायन विज्ञान · शब्दावली

अभिक्रिया राशि, अभिक्रिया एन्थैल्पी क्या है?

अन्य नाम: अभिक्रिया राशि · अभिक्रिया एन्थैल्पी

परिभाषा 1.1 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 2 · अध्याय 1 — अभिक्रिया की एन्थैल्पी

ऐसे बंद निकाय के किसी विस्तीर्ण अवस्था फलन $X$ के लिए, जिसमें अभिक्रिया $0 = \sum_i\nu_i\mathrm A_i$ होती है, अभिक्रिया राशि यह आंशिक अवकलज है:

\Delta_r X = \left(\frac{\partial X}{\partial \xi}\right)_{T,p} ,

अर्थात् नियत ताप और दाब पर प्रति इकाई प्रगति $X$ का परिवर्तन, जिसका मात्रक $X$ का मात्रक प्रति मोल है। $X = H$ के लिए यह अभिक्रिया एन्थैल्पी $\Delta_r H$ है, $\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ में।

उदाहरण

उदाहरण 1.21 (गर्म अवस्था में अमोनिया संश्लेषण)

$\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}$ के लिए $\Delta_r H^\circ(298) = -91.9\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ और, $298\,\mathrm{K}$ की ऊष्मा धारिताओं से, $\Delta_r C_p^\circ = 2(35.65) - 29.12 - 3(28.84) = -44.3\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol})$ । इसे स्थिर मानने पर $\Delta_r H^\circ(700) = -91.9 - 0.0443 \times 402 = -109.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ मिलता है। सारणियाँ, जो ताप के साथ बढ़ती ऊष्मा धारिताओं का अनुसरण करती हैं, $-105.2\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ देती हैं: स्थिर- $C_p$ आकलन 4 % हटकर है, जो एक पंक्ति के परिकलन के लिए उचित मूल्य है। $400\,\mathrm{K}$ में अभिक्रिया एन्थैल्पी लगभग सातवें भाग जितनी बदल जाती है।

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