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Química · Glosario

¿Qué es Magnitud de reacción, entalpía de reacción?

También llamado: magnitud de reaccion · entalpia de reaccion

Definición 1.1 Química universitaria — segundo año · Capítulo 1 — Entalpías de reacción

Para una función de estado extensiva $X$ de un sistema cerrado en el que tiene lugar la reacción $0 = \sum_i\nu_i\mathrm A_i$ , la magnitud de reacción es la derivada parcial

\Delta_r X = \left(\frac{\partial X}{\partial \xi}\right)_{T,p} ,

la variación de $X$ por unidad de avance a temperatura y presión fijas, en unidades de $X$ por mol. Para $X = H$ es la entalpía de reacción $\Delta_r H$ , en $\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ .

Ejemplos

Ejemplo 1.21 (Síntesis del amoníaco en caliente)

Para $\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}$ , $\Delta_r H^\circ(298) = -91.9\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ y, con las capacidades caloríficas a $298\,\mathrm{K}$ , $\Delta_r C_p^\circ = 2(35.65) - 29.12 - 3(28.84) = -44.3\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol})$ . Tomada como constante, da $\Delta_r H^\circ(700) = -91.9 - 0.0443 \times 402 = -109.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ . Las tablas, que siguen las capacidades caloríficas a medida que crecen con la temperatura, dan $-105.2\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ : la estimación con $C_p$ constante se desvía un 4 %, un precio razonable para un cálculo de una línea. En $400\,\mathrm{K}$ , la entalpía de reacción varía en torno a una séptima parte.

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