جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى مقدار التفاعل، أنتالبي التفاعل؟

يُعرف أيضًا باسم: مقدار التفاعل · أنتالبي التفاعل

تعريف 1.1 الكيمياء الجامعية — السنة الثانية · الفصل 1 — أنتالبيات التفاعل

من أجل دالة حالة ممتدة XX لنظام مغلق يجري فيه التفاعل 0=∑iνiAi0 = \sum_i\nu_i\mathrm A_i، يكون مقدار التفاعل هو المشتقة الجزئية

ΔrX=(∂X∂ξ)T,p,\Delta_r X = \left(\frac{\partial X}{\partial \xi}\right)_{T,p} ,

أي تغيّر XX لكل وحدة تقدم عند درجة حرارة وضغط ثابتين، بوحدة XX لكل مول. ومن أجل X=HX = H هو أنتالبي التفاعل ΔrH\Delta_r H، بوحدة kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.

أمثلة

مثال 1.21 (تخليق الأمونيا على الساخن)

من أجل NX2(g)+3 HX2(g)→2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}، ΔrH∘(298)=−91.9 kJ/mol\Delta_r H^\circ(298) = -91.9\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}، ومع السعات الحرارية عند 298 K298\,\mathrm{K}، ΔrCp∘=2(35.65)−29.12−3(28.84)=−44.3 J/(K mol)\Delta_r C_p^\circ = 2(35.65) - 29.12 - 3(28.84) = -44.3\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}). وبعدّه ثابتًا نحصل على ΔrH∘(700)=−91.9−0.0443×402=−109.7 kJ/mol\Delta_r H^\circ(700) = -91.9 - 0.0443 \times 402 = -109.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}. أما الجداول، التي تتابع السعات الحرارية في ازديادها مع درجة الحرارة، فتعطي −105.2 kJ/mol-105.2\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}: فالتقدير بسعة CpC_p ثابتة يخطئ بنسبة 4 %، وهو ثمن معقول لحساب من سطر واحد. وعلى مدى 400 K400\,\mathrm{K}، يتغير أنتالبي التفاعل بنحو السُّبع.

اقرأ في الفصل ←