Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Besaran reaksi, entalpi reaksi?

Dikenal juga sebagai: besaran reaksi · entalpi reaksi

Definisi 1.1 Kimia Universitas — Tahun 2 · Bab 1 — Entalpi Reaksi

Untuk fungsi keadaan ekstensif XX dari sistem tertutup tempat berlangsungnya reaksi 0=∑iνiAi0 = \sum_i\nu_i\mathrm A_i, yang disebut besaran reaksi adalah turunan parsial

ΔrX=(∂X∂ξ)T,p,\Delta_r X = \left(\frac{\partial X}{\partial \xi}\right)_{T,p} ,

yaitu perubahan XX per satuan kemajuan reaksi pada suhu dan tekanan tetap, dalam satuan XX per mol. Untuk X=HX = H, besaran ini adalah entalpi reaksi ΔrH\Delta_r H, dalam kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.

Contoh

Contoh 1.21 (Sintesis amonia pada suhu tinggi)

Untuk reaksi NX2(g)+3 HX2(g)→2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)} diketahui ΔrH∘(298)=−91.9 kJ/mol\Delta_r H^\circ(298) = -91.9\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} dan, dengan kapasitas kalor pada 298 K298\,\mathrm{K}, ΔrCp∘=2(35.65)−29.12−3(28.84)=−44.3 J/(K mol)\Delta_r C_p^\circ = 2(35.65) - 29.12 - 3(28.84) = -44.3\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}). Jika nilai ini dianggap tetap, diperoleh ΔrH∘(700)=−91.9−0.0443×402=−109.7 kJ/mol\Delta_r H^\circ(700) = -91.9 - 0.0443 \times 402 = -109.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}. Tabel, yang mengikuti kapasitas kalor yang bertambah seiring suhu, memberikan −105.2 kJ/mol-105.2\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}: perkiraan dengan CpC_p tetap meleset 4 %, harga yang wajar untuk perhitungan satu baris. Dalam rentang 400 K400\,\mathrm{K}, entalpi reaksi berubah sekitar sepertujuhnya.

Baca dalam konteks →