Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Reactiegrootheid, reactie-enthalpie?

Ook bekend als: reactiegrootheid · reactie-enthalpie

Definitie 1.1 Universitaire scheikunde — jaar 2 · Hoofdstuk 1 — Reactie-enthalpieën

Voor een extensieve toestandsfunctie XX van een gesloten systeem waarin de reactie 0=∑iνiAi0 = \sum_i\nu_i\mathrm A_i plaatsvindt, is de reactiegrootheid de partiële afgeleide

ΔrX=(∂X∂ξ)T,p,\Delta_r X = \left(\frac{\partial X}{\partial \xi}\right)_{T,p} ,

de verandering van XX per eenheid voortgang bij vaste temperatuur en druk, in eenheden van XX per mol. Voor X=HX = H is dat de reactie-enthalpie ΔrH\Delta_r H, in kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.

Voorbeelden

Voorbeeld 1.21 (Ammoniaksynthese bij hoge temperatuur)

Voor NX2(g)+3 HX2(g)→2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)} is ΔrH∘(298)=−91.9 kJ/mol\Delta_r H^\circ(298) = -91.9\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} en, met de warmtecapaciteiten bij 298 K298\,\mathrm{K}, ΔrCp∘=2(35.65)−29.12−3(28.84)=−44.3 J/(K mol)\Delta_r C_p^\circ = 2(35.65) - 29.12 - 3(28.84) = -44.3\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}). Constant verondersteld geeft dat ΔrH∘(700)=−91.9−0.0443×402=−109.7 kJ/mol\Delta_r H^\circ(700) = -91.9 - 0.0443 \times 402 = -109.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}. De tabellen, die de warmtecapaciteiten volgen terwijl die met de temperatuur toenemen, geven −105.2 kJ/mol-105.2\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}: de schatting met constante CpC_p zit er 4 % naast, een redelijke prijs voor een berekening van één regel. Over 400 K400\,\mathrm{K} verandert de reactie-enthalpie met ongeveer een zevende.

Lees in het hoofdstuk →