रसायन विज्ञान · शब्दावली

अभिक्रिया भागफल क्या है?

परिभाषा 43.5 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 43 — रासायनिक साम्य: भागफल और स्थिरांक

विलयन में किसी अभिक्रिया $a\,\ce{A} + b\,\ce{B} \rightleftharpoons c\,\ce{C} + d\,\ce{D}$ के लिए, निकाय की किसी दी गई अवस्था में अभिक्रिया भागफल है

Q = \frac{\left([\ce{C}]/c^\circ\right)^c \left([\ce{D}]/c^\circ\right)^d} {\left([\ce{A}]/c^\circ\right)^a \left([\ce{B}]/c^\circ\right)^b} .

ठोस, और विलायक (जलीय विलयन में पानी), $Q$ में दिखाई नहीं देते।

उदाहरण

उदाहरण 43.6 (भागफल लिखना)

पानी में $\ce{CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+}$ के लिए (आयन $\ce{H3O+}$ का परिचय अगले अध्याय में है), पानी विलायक है: $Q = \dfrac{[\ce{CH3COO-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]\,c^\circ}$ । किसी ठोस के घुलने, $\ce{AgCl(s) <=> Ag+ + Cl-}$ , के लिए ठोस छोड़ दिया जाता है: $Q = [\ce{Ag+}][\ce{Cl-}]/(c^\circ)^2$ । एस्टरीकरण के लिए, जहाँ चारों स्पीशीज़ आयतन $V$ वाले एक ही द्रव मिश्रण में हैं, आयतन कट जाते हैं और $Q = \dfrac{n_{\text{एस्टर}}\, n_{\text{पानी}}}{n_{\text{अम्ल}}\, n_{\text{ऐल्कोहॉल}}}$ ।

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परिभाषा 7.13 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 7 — रासायनिक निकाय का वर्णन: प्रगति, सक्रियताएँ, Q और K

निकाय की किसी दी गई अवस्था में अभिक्रिया $0 = \sum_i \nu_i\,\mathrm{A}_i$ का अभिक्रिया भागफल है

Q = \prod_i a_i^{\nu_i} ,

अर्थात् उत्पादों की सक्रियताओं का गुणनफल भाग अभिकारकों की सक्रियताओं का गुणनफल, हर एक अपने रससमीकरणमितीय गुणांक की घात पर।

उदाहरण

उदाहरण 7.14 (तीन भागफल)

$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$ के लिए: $Q = \dfrac{(p_{\ce{NH3}}/p^\circ)^2} {(p_{\ce{N2}}/p^\circ)(p_{\ce{H2}}/p^\circ)^3}$ । $\ce{CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> CH3COO^-(aq) + H3O+(aq)}$ के लिए: $Q = \dfrac{[\ce{CH3COO-}][\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]\,c^\circ}$ , क्योंकि विलायक की सक्रियता 1 है। $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$ के लिए: $Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ$ , क्योंकि ठोसों की सक्रियता 1 है।

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उदाहरण

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