O que é Quociente de reação?

Exemplo 43.6 (Escrever quocientes)

Para $\ce{CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+}$ em água (o íon $\ce{H3O+}$ é apresentado no próximo capítulo), a água é o solvente: $Q = \dfrac{[\ce{CH3COO-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]\,c^\circ}$. Para a dissolução de um sólido, $\ce{AgCl(s) <=> Ag+ + Cl-}$, o sólido fica de fora: $Q = [\ce{Ag+}][\ce{Cl-}]/(c^\circ)^2$. Para a esterificação, em que as quatro espécies estão na mesma mistura líquida de volume $V$, os volumes se cancelam e $Q = \dfrac{n_{\text{éster}}\, n_{\text{água}}}{n_{\text{ácido}}\, n_{\text{álcool}}}$.

Exemplo 7.14 (Três quocientes)

Para $\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$: $Q = \dfrac{(p_{\ce{NH3}}/p^\circ)^2} {(p_{\ce{N2}}/p^\circ)(p_{\ce{H2}}/p^\circ)^3}$. Para $\ce{CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> CH3COO^-(aq) + H3O+(aq)}$: $Q = \dfrac{[\ce{CH3COO-}][\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]\,c^\circ}$, pois o solvente tem atividade 1. Para $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$: $Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ$, pois os sólidos têm atividade 1.