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Química · Glosario

¿Qué es Cociente de reacción?

Definición 43.5 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 43 — Equilibrio químico: cociente y constante

Para una reacción en disolución $a\,\ce{A} + b\,\ce{B} \rightleftharpoons c\,\ce{C} + d\,\ce{D}$ , el cociente de reacción en un estado dado del sistema es

Q = \frac{\left([\ce{C}]/c^\circ\right)^c \left([\ce{D}]/c^\circ\right)^d} {\left([\ce{A}]/c^\circ\right)^a \left([\ce{B}]/c^\circ\right)^b} .

Los sólidos, y el disolvente (el agua en una disolución acuosa), no aparecen en $Q$ .

Ejemplos

Ejemplo 43.6 (Escribir cocientes)

Para $\ce{CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+}$ en agua (el ion $\ce{H3O+}$ se presenta en el capítulo siguiente), el agua es el disolvente: $Q = \dfrac{[\ce{CH3COO-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]\,c^\circ}$ . Para la disolución de un sólido, $\ce{AgCl(s) <=> Ag+ + Cl-}$ , el sólido no se incluye: $Q = [\ce{Ag+}][\ce{Cl-}]/(c^\circ)^2$ . Para la esterificación, en la que las cuatro especies están en la misma mezcla líquida de volumen $V$ , los volúmenes se simplifican y $Q = \dfrac{n_{\text{éster}}\, n_{\text{agua}}}{n_{\text{ácido}}\, n_{\text{alcohol}}}$ .

Leer en el capítulo →

Definición 7.13 Química universitaria — primer año · Capítulo 7 — Describir un sistema químico: avance, actividades, Q y K

El cociente de reacción de una reacción $0 = \sum_i \nu_i\,\mathrm{A}_i$ en un estado dado del sistema es

Q = \prod_i a_i^{\nu_i} ,

el producto de las actividades de los productos dividido por el de los reactivos, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico.

Ejemplos

Ejemplo 7.14 (Tres cocientes)

Para $\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$ : $Q = \dfrac{(p_{\ce{NH3}}/p^\circ)^2} {(p_{\ce{N2}}/p^\circ)(p_{\ce{H2}}/p^\circ)^3}$ . Para $\ce{CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> CH3COO^-(aq) + H3O+(aq)}$ : $Q = \dfrac{[\ce{CH3COO-}][\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]\,c^\circ}$ , pues el disolvente tiene actividad 1. Para $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$ : $Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ$ , pues los sólidos tienen actividad 1.

Leer en el capítulo →