Wat is Reactiequotiënt? — Scheikunde

Definitie 43.5 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 43 — Chemisch evenwicht: quotiënt en constante

Voor een reactie in oplossing $a\,\ce{A} + b\,\ce{B} \rightleftharpoons c\,\ce{C} + d\,\ce{D}$ is het reactiequotiënt in een gegeven toestand van het systeem

Q = \frac{\left([\ce{C}]/c^\circ\right)^c \left([\ce{D}]/c^\circ\right)^d} {\left([\ce{A}]/c^\circ\right)^a \left([\ce{B}]/c^\circ\right)^b} .

Vaste stoffen, en het oplosmiddel (water in een waterige oplossing), komen niet voor in $Q$ .

Voorbeelden

Voorbeeld 43.6 (Quotiënten opschrijven)

Voor $\ce{CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+}$ in water (het ion $\ce{H3O+}$ wordt in het volgende hoofdstuk ingevoerd) is water het oplosmiddel: $Q = \dfrac{[\ce{CH3COO-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]\,c^\circ}$ . Bij het oplossen van een vaste stof, $\ce{AgCl(s) <=> Ag+ + Cl-}$ , blijft de vaste stof weg: $Q = [\ce{Ag+}][\ce{Cl-}]/(c^\circ)^2$ . Bij de verestering, waar alle vier de deeltjes in hetzelfde vloeibare mengsel met volume $V$ zitten, vallen de volumes weg en geldt $Q = \dfrac{n_{\text{ester}}\, n_{\text{water}}}{n_{\text{zuur}}\, n_{\text{alcohol}}}$ .

Lees in het hoofdstuk →

Definitie 7.13 Universitaire scheikunde — jaar 1 · Hoofdstuk 7 — Een chemisch systeem beschrijven: voortgang, activiteiten, Q en K

Het reactiequotiënt van een reactie $0 = \sum_i \nu_i\,\mathrm{A}_i$ in een gegeven toestand van het systeem is

Q = \prod_i a_i^{\nu_i} ,

het product van de activiteiten van de reactieproducten gedeeld door dat van de beginstoffen, elk verheven tot de macht van zijn stoichiometrische coëfficiënt.

Voorbeelden

Voorbeeld 7.14 (Drie quotiënten)

Voor $\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$ : $Q = \dfrac{(p_{\ce{NH3}}/p^\circ)^2} {(p_{\ce{N2}}/p^\circ)(p_{\ce{H2}}/p^\circ)^3}$ . Voor $\ce{CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> CH3COO^-(aq) + H3O+(aq)}$ : $Q = \dfrac{[\ce{CH3COO-}][\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]\,c^\circ}$ , waarbij het oplosmiddel activiteit 1 heeft. Voor $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$ : $Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ$ , waarbij de vaste stoffen activiteit 1 hebben.

Lees in het hoofdstuk →

Voorbeelden

Voorbeelden

Verwante begrippen