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रसायन विज्ञान · शब्दावली

आयन, धनायन, ऋणायन क्या है?

अन्य नाम: आयन · धनायन · ऋणायन

परिभाषा 17.1 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 17 — आयन और आयनिक विलयन

आयन ऐसा परमाणु, या परमाणुओं का ऐसा समूह, है जिसने एक या अधिक इलेक्ट्रॉन खोए या लिए हैं, और इसलिए जिस पर विद्युत आवेश है। इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आवेश वाला आयन धनायन है; इलेक्ट्रॉन लेकर ऋणात्मक आवेश वाला आयन ऋणायन है। आवेश सूत्र के दाईं ओर ऊपर लिखा जाता है: $\ce{Na+}$ , $\ce{Cu^{2+}}$ , $\ce{Cl-}$ ।

सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खोकर सोडियम आयन बनता है; क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन लेकर क्लोराइड आयन बनता है। प्रोटॉन नहीं बदलते।

उदाहरण

उदाहरण 17.2 (सोडियम और क्लोरीन)

सोडियम परमाणु, 11 प्रोटॉन और 11 इलेक्ट्रॉन, एक इलेक्ट्रॉन खोता है: वह सोडियम आयन $\ce{Na+}$ बन जाता है, 11 प्रोटॉन और 10 इलेक्ट्रॉन, आवेश $+1$ :

\ce{Na -> Na+ + e-}.

क्लोरीन परमाणु, 17 प्रोटॉन और 17 इलेक्ट्रॉन, एक इलेक्ट्रॉन लेता है: वह क्लोराइड आयन $\ce{Cl-}$ बन जाता है, 17 प्रोटॉन और 18 इलेक्ट्रॉन:

\ce{Cl + e- -> Cl-}.

उदाहरण 17.11 (अवक्षेपण लिखना)

केवल वे आयन लिखे जाते हैं जो ठोस बनाते हैं; बाकी घुले रहते हैं और भाग नहीं लेते:

\ce{Cu^{2+}(aq) + 2OH-(aq) -> Cu(OH)2(s)}, \qquad \ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)}.

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