Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Interaksi van der Waals?

Dikenal juga sebagai: interaksi Keesom · interaksi Debye · interaksi London

Definisi 4.1 Kimia Universitas — Tahun 1 · Bab 4 — Gaya Antarmolekul dan Pelarut

Interaksi van der Waals adalah gaya-gaya tarik antara molekul-molekul netral yang berasal dari interaksi dipol-dipolnya. Dibedakan tiga jenis:

  • interaksi Keesom (atau interaksi orientasi) antara dua dipol permanen, yang cenderung menyusun diri kepala ke ekor;
  • interaksi Debye (atau interaksi induksi) antara dipol permanen dan dipol yang diimbasnya pada tetangga yang mudah terpolarisasi;
  • interaksi London (atau interaksi dispersi) antara dipol-dipol sesaat yang ditimbulkan fluktuasi awan elektron pada dua atom atau molekul mana pun, polar atau tidak, dan yang saling mengimbas.
Tiga interaksi van der Waals. Muatan parsial hitam bersifat permanen (molekul polar); yang jingga bersifat imbas atau sesaat. Dalam setiap kasus muatan-muatan yang berhadapan berlawanan tanda, sehingga molekul-molekulnya saling tarik.
Tiga interaksi van der Waals. Muatan parsial hitam bersifat permanen (molekul polar); yang jingga bersifat imbas atau sesaat. Dalam setiap kasus muatan-muatan yang berhadapan berlawanan tanda, sehingga molekul-molekulnya saling tarik.
Titik didih alkana rantai lurus C_nH_2n+2, dari metana sampai dekana. Setiap CH2 yang ditambahkan menambah elektron dan luas permukaan kontak, sehingga menambah tarikan London; pertambahannya mengecil perlahan, dari sekitar 75\, C pada awalnya menjadi 25\, C pada dekana.
Titik didih alkana rantai lurus CXnHX2n+2\ce{C_nH_{2n+2}}, dari metana sampai dekana. Setiap CHX2\ce{CH2} yang ditambahkan menambah elektron dan luas permukaan kontak, sehingga menambah tarikan London; pertambahannya mengecil perlahan, dari sekitar 75 ∘C75\,{}^{\circ}\mathrm{C} pada awalnya menjadi 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C} pada dekana.

Contoh

Contoh 4.3 (Gas mulia dan halogen)

Atom-atom gas mulia saling tarik hanya melalui gaya London, yang membesar dengan banyaknya elektron: helium mendidih pada −268.9 ∘C-268.9\,{}^{\circ}\mathrm{C}, neon pada −246.1 ∘C-246.1\,{}^{\circ}\mathrm{C}, argon pada −185.9 ∘C-185.9\,{}^{\circ}\mathrm{C}, kripton pada −153.4 ∘C-153.4\,{}^{\circ}\mathrm{C}, xenon pada −108.1 ∘C-108.1\,{}^{\circ}\mathrm{C}. Demikian pula, pada suhu kamar difluorin dan diklor berwujud gas, dibrom cair (mendidih pada 58.8 ∘C58.8\,{}^{\circ}\mathrm{C}), dan diiodin padat.

Contoh 4.7 (Etanol dan isomernya)

Etanol, CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}, dan metoksimetana, CHX3OCHX3\ce{CH3OCH3}, mempunyai rumus yang sama, CX2HX6O\ce{C2H6O}, dan interaksi London yang hampir sama. Etanol, yang gugus O−H\ce{O-H}-nya sekaligus donor dan akseptor, mendidih pada 78.4 ∘C78.4\,{}^{\circ}\mathrm{C}; metoksimetana, yang hanya dapat menerima, mendidih pada −25.0 ∘C-25.0\,{}^{\circ}\mathrm{C}.

Baca dalam konteks →