ما معنى تآثرات فان دير فالس؟

مثال 4.3 (الغازات النبيلة والهالوجينات)

لا تتجاذب ذرات الغاز النبيل إلا بقوى لندن، التي تكبر مع عدد الإلكترونات: يغلي الهيليوم عند $-268.9\,{}^{\circ}\mathrm{C}$، والنيون عند $-246.1\,{}^{\circ}\mathrm{C}$، والأرغون عند $-185.9\,{}^{\circ}\mathrm{C}$، والكريبتون عند $-153.4\,{}^{\circ}\mathrm{C}$، والزينون عند $-108.1\,{}^{\circ}\mathrm{C}$. وكذلك يكون ثنائي الفلور وثنائي الكلور، في درجة حرارة الغرفة، غازين، وثنائي البروم سائلًا (يغلي عند $58.8\,{}^{\circ}\mathrm{C}$) وثنائي اليود جسمًا صلبًا.

مثال 4.7 (الإيثانول ومتماكبه)

للإيثانول، $\ce{CH3CH2OH}$، وللميثوكسي ميثان، $\ce{CH3OCH3}$، الصيغة نفسها $\ce{C2H6O}$ وتآثرات لندن نفسها تقريبًا. فالإيثانول، الذي مجموعته $\ce{O-H}$ مانحة ومستقبلة معًا، يغلي عند $78.4\,{}^{\circ}\mathrm{C}$؛ أما الميثوكسي ميثان، الذي لا يستطيع إلا أن يستقبل، فيغلي عند $-25.0\,{}^{\circ}\mathrm{C}$.