Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Vanderwaalsinteracties?

Ook bekend als: vanderwaalsinteractie · keesominteractie · debye-interactie · londoninteractie

Definitie 4.1 Universitaire scheikunde — jaar 1 · Hoofdstuk 4 — Intermoleculaire krachten en oplosmiddelen

De vanderwaalsinteracties zijn de aantrekkingen tussen neutrale moleculen die voortkomen uit de wisselwerking van hun dipolen. Er worden drie soorten onderscheiden:

  • de keesominteractie (of oriëntatie-interactie) tussen twee permanente dipolen, die de neiging hebben zich kop aan staart te richten;
  • de debye-interactie (of inductie-interactie) tussen een permanente dipool en de dipool die hij induceert in een polariseerbare buur;
  • de londoninteractie (of dispersie-interactie) tussen de momentane dipolen die de fluctuaties van de elektronenwolken in elk tweetal atomen of moleculen veroorzaken, polair of niet, en die elkaar induceren.
De drie vanderwaalsinteracties. Zwarte partiële ladingen zijn permanent (polaire moleculen); oranje ladingen zijn geïnduceerd of momentaan. Telkens staan tegengestelde ladingen tegenover elkaar, zodat de moleculen elkaar aantrekken.
De drie vanderwaalsinteracties. Zwarte partiële ladingen zijn permanent (polaire moleculen); oranje ladingen zijn geïnduceerd of momentaan. Telkens staan tegengestelde ladingen tegenover elkaar, zodat de moleculen elkaar aantrekken.
Kookpunten van de onvertakte alkanen C_nH_2n+2, van methaan tot decaan. Elke extra CH2-groep voegt elektronen en contactoppervlak toe, en dus londonaantrekking; de toename wordt langzaam kleiner, van ongeveer 75\, C aan het begin tot 25\, C bij decaan.
Kookpunten van de onvertakte alkanen CXnHX2n+2\ce{C_nH_{2n+2}}, van methaan tot decaan. Elke extra CHX2\ce{CH2}-groep voegt elektronen en contactoppervlak toe, en dus londonaantrekking; de toename wordt langzaam kleiner, van ongeveer 75 ∘C75\,{}^{\circ}\mathrm{C} aan het begin tot 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C} bij decaan.

Voorbeelden

Voorbeeld 4.3 (Edelgassen en halogenen)

De atomen van een edelgas trekken elkaar alleen aan door londonkrachten, die groeien met het aantal elektronen: helium kookt bij −268.9 ∘C-268.9\,{}^{\circ}\mathrm{C}, neon bij −246.1 ∘C-246.1\,{}^{\circ}\mathrm{C}, argon bij −185.9 ∘C-185.9\,{}^{\circ}\mathrm{C}, krypton bij −153.4 ∘C-153.4\,{}^{\circ}\mathrm{C}, xenon bij −108.1 ∘C-108.1\,{}^{\circ}\mathrm{C}. Zo zijn bij kamertemperatuur ook difluor en dichloor gassen, dibroom een vloeistof (kookpunt 58.8 ∘C58.8\,{}^{\circ}\mathrm{C}) en dijood een vaste stof.

Voorbeeld 4.7 (Ethanol en zijn isomeer)

Ethanol, CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}, en methoxymethaan, CHX3OCHX3\ce{CH3OCH3}, hebben dezelfde formule CX2HX6O\ce{C2H6O} en vrijwel dezelfde londoninteracties. Ethanol, waarvan de O−H\ce{O-H}-groep zowel donor als acceptor is, kookt bij 78.4 ∘C78.4\,{}^{\circ}\mathrm{C}; methoxymethaan, dat alleen kan opnemen, kookt bij −25.0 ∘C-25.0\,{}^{\circ}\mathrm{C}.

Lees in het hoofdstuk →