Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Keadaan kesetimbangan, reaksi kuantitatif?

Dikenal juga sebagai: keadaan kesetimbangan · reaksi kuantitatif

Definisi 7.21 Kimia Universitas — Tahun 1 · Bab 7 — Memerikan Sistem Kimia: Kemajuan Reaksi, Aktivitas, Q, dan K

Keadaan akhir adalah keadaan kesetimbangan jika semua spesies reaksi hadir dan Q=K∘Q = K^\circ. Reaksi itu kuantitatif (atau tuntas) jika pada keadaan akhir pereaksi pembatasnya praktis telah habis, ξf≈ξmax⁡\xi_f \approx \xi_{\max}; hal ini terjadi jika K∘K^\circ sangat besar.

Kiri: kuosien CO + H2O <=> CO2 + H2 naik seiring kemajuan reaksi dan bertemu K satu kali (soal akhir pekan). Kanan: untuk CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g) dalam bejana tertutup 10\, L, Q = p_ CO2/p bertambah dengan ; dengan 0.050\, mol karbonat kuosien itu mencapai K = 0.20 (kesetimbangan), dengan 0.010\, mol karbonatnya habis lebih dahulu dan keadaan akhirnya bukan kesetimbangan. Kiri: kuosien CO + H2O <=> CO2 + H2 naik seiring kemajuan reaksi dan bertemu K satu kali (soal akhir pekan). Kanan: untuk CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g) dalam bejana tertutup 10\, L, Q = p_ CO2/p bertambah dengan ; dengan 0.050\, mol karbonat kuosien itu mencapai K = 0.20 (kesetimbangan), dengan 0.010\, mol karbonatnya habis lebih dahulu dan keadaan akhirnya bukan kesetimbangan.
Kiri: kuosien CO+HX2O⇌COX2+HX2\ce{CO + H2O <=> CO2 + H2} naik seiring kemajuan reaksi dan bertemu K∘K^\circ satu kali (soal akhir pekan). Kanan: untuk CaCOX3(s)⇌CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)} dalam bejana tertutup 10 L10\,\mathrm{L}, Q=pCOX2/p∘Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ bertambah dengan ξ\xi; dengan 0.050 mol0.050\,\mathrm{mol} karbonat kuosien itu mencapai K∘=0.20K^\circ = 0.20 (kesetimbangan), dengan 0.010 mol0.010\,\mathrm{mol} karbonatnya habis lebih dahulu dan keadaan akhirnya bukan kesetimbangan.

Contoh

Contoh 7.24 (Sebuah reaksi kuantitatif)

Untuk A+B⇌C+D\mathrm{A + B \rightleftharpoons C + D} dalam larutan dengan [A]0=[B]0=0.10 mol/L[\ce{A}]_0 = [\ce{B}]_0 = 0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} dan K∘=106K^\circ = 10^6: dengan menganggap reaksinya tuntas, [C]=[D]=0.10[\ce{C}] = [\ce{D}] = 0.10; lalu 0.102/ε2=1060.10^2/\varepsilon^2 = 10^6 menghasilkan ε=1.0×10−4 mol/L\varepsilon = 1.0 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}, 0.1 % dari jumlah awal: hipotesis itu sahih.

Baca dalam konteks →

Istilah terkait