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रसायन विज्ञान · शब्दावली

साम्य अवस्था, मात्रात्मक अभिक्रिया क्या है?

अन्य नाम: साम्य अवस्था · मात्रात्मक अभिक्रिया

परिभाषा 7.21 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 7 — रासायनिक निकाय का वर्णन: प्रगति, सक्रियताएँ, Q और K

अंतिम अवस्था एक साम्य अवस्था है जब अभिक्रिया की सभी स्पीशीज़ उपस्थित हों और $Q = K^\circ$ । अभिक्रिया मात्रात्मक (या पूर्ण) है जब अंतिम अवस्था में सीमांत अभिकारक व्यावहारिक रूप से लुप्त हो गया हो, $\xi_f \approx \xi_{\max}$ ; ऐसा तब होता है जब $K^\circ$ बहुत बड़ा हो।

बाएँ: CO + H2O <=> CO2 + H2 का भागफल प्रगति के साथ बढ़ता है और K से एक बार मिलता है (सप्ताहांत समस्या)। दाएँ: 10\, L के बंद पात्र में CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g) के लिए Q = p_ CO2/p, के साथ बढ़ता है; 0.050\, mol कार्बोनेट के साथ यह K = 0.20 तक पहुँचता है (साम्य), जबकि 0.010\, mol के साथ कार्बोनेट पहले ही समाप्त हो जाता है और अंतिम अवस्था साम्य नहीं है। — बाएँ: $\ce{CO + H2O <=> CO2 + H2}$ का भागफल प्रगति के साथ बढ़ता है और $K^\circ$ से एक बार मिलता है (सप्ताहांत समस्या)। दाएँ: $10\,\mathrm{L}$ के बंद पात्र में $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$ के लिए $Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ$ , $\xi$ के साथ बढ़ता है; $0.050\,\mathrm{mol}$ कार्बोनेट के साथ यह $K^\circ = 0.20$ तक पहुँचता है (साम्य), जबकि $0.010\,\mathrm{mol}$ के साथ कार्बोनेट पहले ही समाप्त हो जाता है और अंतिम अवस्था साम्य नहीं है।

बाएँ: CO + H2O <=> CO2 + H2 का भागफल प्रगति के साथ बढ़ता है और K से एक बार मिलता है (सप्ताहांत समस्या)। दाएँ: 10\, L के बंद पात्र में CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g) के लिए Q = p_ CO2/p, के साथ बढ़ता है; 0.050\, mol कार्बोनेट के साथ यह K = 0.20 तक पहुँचता है (साम्य), जबकि 0.010\, mol के साथ कार्बोनेट पहले ही समाप्त हो जाता है और अंतिम अवस्था साम्य नहीं है। — बाएँ: $\ce{CO + H2O <=> CO2 + H2}$ का भागफल प्रगति के साथ बढ़ता है और $K^\circ$ से एक बार मिलता है (सप्ताहांत समस्या)। दाएँ: $10\,\mathrm{L}$ के बंद पात्र में $\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}$ के लिए $Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ$ , $\xi$ के साथ बढ़ता है; $0.050\,\mathrm{mol}$ कार्बोनेट के साथ यह $K^\circ = 0.20$ तक पहुँचता है (साम्य), जबकि $0.010\,\mathrm{mol}$ के साथ कार्बोनेट पहले ही समाप्त हो जाता है और अंतिम अवस्था साम्य नहीं है।

उदाहरण

उदाहरण 7.24 (एक मात्रात्मक अभिक्रिया)

विलयन में $\mathrm{A + B \rightleftharpoons C + D}$ के लिए, जहाँ $[\ce{A}]_0 = [\ce{B}]_0 = 0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ और $K^\circ = 10^6$ : पूर्ण अभिक्रिया मानने पर $[\ce{C}] = [\ce{D}] = 0.10$ ; तब $0.10^2/\varepsilon^2 = 10^6$ से $\varepsilon = 1.0 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ मिलता है, प्रारंभिक मात्रा का 0.1 %: परिकल्पना उचित है।

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