Todos os livros

Profissional

Apps Sobre Coach Entrar Começar a ler

Química · Glossário

O que é Estado de equilíbrio, reação quantitativa?

Também chamado de: estado de equilibrio · reacao quantitativa

Definição 7.21 Química universitária — 1.º ano · Capítulo 7 — Descrever um sistema químico: avanço, atividades, Q e K

O estado final é um estado de equilíbrio quando todas as espécies da reação estão presentes e Q=K∘Q = K^\circ. A reação é quantitativa (ou total) quando, no estado final, o reagente limitante praticamente desapareceu, ξf≈ξmax⁡\xi_f \approx \xi_{\max}; isso acontece quando K∘K^\circ é muito grande.

À esquerda: o quociente de CO + H2O <=> CO2 + H2 cresce com o avanço e encontra K uma única vez (problema de fim de semana). À direita: para CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g) em um recipiente fechado de 10\, L, Q = p_ CO2/p cresce com ; com 0.050\, mol de carbonato, ele atinge K = 0.20 (equilíbrio); com 0.010\, mol, o carbonato se esgota antes e o estado final não é um equilíbrio. À esquerda: o quociente de CO + H2O <=> CO2 + H2 cresce com o avanço e encontra K uma única vez (problema de fim de semana). À direita: para CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g) em um recipiente fechado de 10\, L, Q = p_ CO2/p cresce com ; com 0.050\, mol de carbonato, ele atinge K = 0.20 (equilíbrio); com 0.010\, mol, o carbonato se esgota antes e o estado final não é um equilíbrio.
À esquerda: o quociente de CO+HX2O⇌COX2+HX2\ce{CO + H2O <=> CO2 + H2} cresce com o avanço e encontra K∘K^\circ uma única vez (problema de fim de semana). À direita: para CaCOX3(s)⇌CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)} em um recipiente fechado de 10 L10\,\mathrm{L}, Q=pCOX2/p∘Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ cresce com ξ\xi; com 0.050 mol0.050\,\mathrm{mol} de carbonato, ele atinge K∘=0.20K^\circ = 0.20 (equilíbrio); com 0.010 mol0.010\,\mathrm{mol}, o carbonato se esgota antes e o estado final não é um equilíbrio.

Exemplos

Exemplo 7.24 (Uma reação quantitativa)

Para A+B⇌C+D\mathrm{A + B \rightleftharpoons C + D} em solução com [A]0=[B]0=0.10 mol/L[\ce{A}]_0 = [\ce{B}]_0 = 0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} e K∘=106K^\circ = 10^6: supondo a reação total, [C]=[D]=0.10[\ce{C}] = [\ce{D}] = 0.10; então 0.102/ε2=1060.10^2/\varepsilon^2 = 10^6 dá ε=1.0×10−4 mol/L\varepsilon = 1.0 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}, 0.1 % da quantidade inicial: a hipótese se justifica.

Ler no capítulo →

Termos relacionados