جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى حالة التوازن، التفاعل الكمّي؟

يُعرف أيضًا باسم: حالة توازن · تفاعل كمي

تعريف 7.21 الكيمياء الجامعية — السنة الأولى · الفصل 7 — وصف نظام كيميائي: التقدم والنشاطيات وخارج التفاعل وثابت التوازن

تكون الحالة النهائية حالة توازن حين تكون كل أنواع التفاعل حاضرة ويكون Q=K∘Q = K^\circ. ويكون التفاعل كمّيًا (أو تامًا) حين يكون المتفاعل المحدِّد قد اختفى عمليًا في الحالة النهائية، ξf≈ξmax⁡\xi_f \approx \xi_{\max}؛ ويحدث ذلك حين يكون K∘K^\circ كبيرًا جدًا.

يمينًا: خارج التفاعل CO + H2O <=> CO2 + H2 يرتفع مع التقدم ويبلغ K مرة واحدة (مسألة نهاية الأسبوع). يسارًا: من أجل CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g) في وعاء مغلق حجمه 10\, L، يكبر Q = p_ CO2/p مع ؛ فمع 0.050\, mol من الكربونات يبلغ K = 0.20 (توازن)، ومع 0.010\, mol تنفد الكربونات أولًا ولا تكون الحالة النهائية حالة توازن. يمينًا: خارج التفاعل CO + H2O <=> CO2 + H2 يرتفع مع التقدم ويبلغ K مرة واحدة (مسألة نهاية الأسبوع). يسارًا: من أجل CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g) في وعاء مغلق حجمه 10\, L، يكبر Q = p_ CO2/p مع ؛ فمع 0.050\, mol من الكربونات يبلغ K = 0.20 (توازن)، ومع 0.010\, mol تنفد الكربونات أولًا ولا تكون الحالة النهائية حالة توازن.
يمينًا: خارج التفاعل CO+HX2O⇌COX2+HX2\ce{CO + H2O <=> CO2 + H2} يرتفع مع التقدم ويبلغ K∘K^\circ مرة واحدة (مسألة نهاية الأسبوع). يسارًا: من أجل CaCOX3(s)⇌CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)} في وعاء مغلق حجمه 10 L10\,\mathrm{L}، يكبر Q=pCOX2/p∘Q = p_{\ce{CO2}}/p^\circ مع ξ\xi؛ فمع 0.050 mol0.050\,\mathrm{mol} من الكربونات يبلغ K∘=0.20K^\circ = 0.20 (توازن)، ومع 0.010 mol0.010\,\mathrm{mol} تنفد الكربونات أولًا ولا تكون الحالة النهائية حالة توازن.

أمثلة

مثال 7.24 (تفاعل كمّي)

من أجل A+B⇌C+D\mathrm{A + B \rightleftharpoons C + D} في محلول مع [A]0=[B]0=0.10 mol/L[\ce{A}]_0 = [\ce{B}]_0 = 0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} وK∘=106K^\circ = 10^6: بافتراض التفاعل تامًا، [C]=[D]=0.10[\ce{C}] = [\ce{D}] = 0.10؛ ثم 0.102/ε2=1060.10^2/\varepsilon^2 = 10^6 يعطي ε=1.0×10−4 mol/L\varepsilon = 1.0 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}، أي 0.1 % من الكمية الابتدائية: فالفرضية مبرَّرة.

اقرأ في الفصل ←

مصطلحات ذات صلة