Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Pereaksi pembatas, kemajuan maksimum, reaksi tuntas?

Dikenal juga sebagai: reaksi tuntas · pereaksi pembatas · kemajuan maksimum

Definisi 27.5 Kimia Sekolah — Kelas 1 sampai 12 · Bab 27 — Tabel Kemajuan Reaksi

Sebuah reaksi disebut reaksi tuntas jika reaksi itu baru berhenti ketika salah satu pereaksinya habis. Pereaksi itu disebut pereaksi pembatas; pereaksi lainnya berlebih. Kemajuan ketika pereaksi pembatas habis disebut kemajuan maksimum xmax⁡x_{\max}; keadaan akhir sebuah reaksi tuntas adalah keadaan pada x=xmax⁡x = x_{\max}.

Jumlah zat terhadap kemajuan pada contoh metana. Oksigen (merah) mencapai nol lebih dulu, pada x = 1.5\, mol: reaksi berhenti di situ, dan bagian yang diarsir tidak pernah tercapai.
Jumlah zat terhadap kemajuan pada contoh metana. Oksigen (merah) mencapai nol lebih dulu, pada x=1.5 molx = 1.5\,\mathrm{mol}: reaksi berhenti di situ, dan bagian yang diarsir tidak pernah tercapai.

Contoh

Contoh 27.7 (Kembali ke metana)

Metana akan habis pada x=2.0/1=2.0 molx = 2.0/1 = 2.0\,\mathrm{mol}, gas oksigen pada x=3.0/2=1.5 molx = 3.0/2 = 1.5\,\mathrm{mol}. Yang lebih kecil adalah 1.5 mol1.5\,\mathrm{mol}: oksigen adalah pereaksi pembatas dan xmax⁡=1.5 molx_{\max} = 1.5\,\mathrm{mol}. Keadaan akhirnya memuat 0.5 mol0.5\,\mathrm{mol} metana yang tersisa, tanpa oksigen, 1.5 mol1.5\,\mathrm{mol} karbon dioksida, dan 3.0 mol3.0\,\mathrm{mol} air.

Baca dalam konteks →

Istilah terkait