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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Réactif limitant, avancement maximal, réaction totale » ?

Aussi appelé : reaction totale · reactif limitant · avancement maximal

Définition 27.5 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 27 — Le tableau d’avancement

Une réaction est une réaction totale si elle ne s’arrête que lorsque l’un de ses réactifs est entièrement consommé. Ce réactif est le réactif limitant ; les autres réactifs sont en excès. L’avancement pour lequel le réactif limitant est épuisé est l’avancement maximal xmax⁡x_{\max} ; l’état final d’une réaction totale est l’état d’avancement x=xmax⁡x = x_{\max}.

Les quantités de matière en fonction de l’avancement pour l’exemple du méthane. Le dioxygène (en rouge) atteint zéro le premier, pour x = 1.5\, mol : la réaction s’arrête là, et la partie grisée n’est jamais atteinte.
Les quantités de matière en fonction de l’avancement pour l’exemple du méthane. Le dioxygène (en rouge) atteint zéro le premier, pour x=1.5 molx = 1.5\,\mathrm{mol} : la réaction s’arrête là, et la partie grisée n’est jamais atteinte.

Exemples

Exemple 27.7 (Retour au méthane)

Le méthane serait épuisé pour x=2.0/1=2.0 molx = 2.0/1 = 2.0\,\mathrm{mol}, le dioxygène pour x=3.0/2=1.5 molx = 3.0/2 = 1.5\,\mathrm{mol}. La plus petite valeur est 1.5 mol1.5\,\mathrm{mol} : le dioxygène est le réactif limitant et xmax⁡=1.5 molx_{\max} = 1.5\,\mathrm{mol}. L’état final contient 0.5 mol0.5\,\mathrm{mol} de méthane restant, pas de dioxygène, 1.5 mol1.5\,\mathrm{mol} de dioxyde de carbone et 3.0 mol3.0\,\mathrm{mol} d’eau.

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