Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Reaksi tidak tuntas, rasio kemajuan akhir?

Dikenal juga sebagai: reaksi tidak tuntas · rasio kemajuan akhir

Definisi 43.1 Kimia Sekolah — Kelas 1 sampai 12 · Bab 43 — Kesetimbangan Kimia: Kuosien dan Tetapan

Sebuah reaksi disebut reaksi tidak tuntas jika reaksi itu berhenti pada kemajuan akhir xfx_f yang lebih kecil daripada kemajuan maksimumnya xmax⁡x_{\max}, dengan semua pereaksinya masih ada. Yang disebut rasio kemajuan akhir reaksi itu adalah

τ=xfxmax⁡,0<τ<1\tau = \frac{x_f}{x_{\max}}, \qquad 0 < \tau < 1

(τ=1\tau = 1 untuk reaksi tuntas).

Contoh

Contoh 43.2 (Ester yang berhenti di tengah jalan)

Jika dipanaskan dengan 1 mol1\,\mathrm{mol} etanol, 1 mol1\,\mathrm{mol} asam etanoat membentuk etil etanoat dan air, CHX3COOH+CX2HX5OH⇌CHX3COOCX2HX5+HX2O\ce{CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O}. Reaksinya berhenti ketika sekitar dua pertiga asamnya telah bereaksi: xf=0.67 molx_f = 0.67\,\mathrm{mol} untuk xmax⁡=1 molx_{\max} = 1\,\mathrm{mol}, jadi τ≈0.67\tau \approx 0.67. Jika dimulai dari 1 mol1\,\mathrm{mol} ester dan 1 mol1\,\mathrm{mol} air, reaksi kebalikannya juga berhenti, dengan sekitar sepertiga esternya terhidrolisis: campuran akhirnya sama.

Baca dalam konteks →

Istilah terkait