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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Réaction non totale, taux d’avancement final » ?

Aussi appelé : reaction non totale · taux d'avancement final

Définition 43.1 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 43 — L’équilibre chimique : quotient et constante

Une réaction est une réaction non totale si elle s’arrête à un avancement final xfx_f inférieur à son avancement maximal xmax⁡x_{\max}, tous les réactifs étant encore présents. Son taux d’avancement final est

τ=xfxmax⁡,0<τ<1\tau = \frac{x_f}{x_{\max}}, \qquad 0 < \tau < 1

(τ=1\tau = 1 pour une réaction totale).

Exemples

Exemple 43.2 (Un ester qui s’arrête à mi-chemin)

Chauffée avec 1 mol1\,\mathrm{mol} d’éthanol, 1 mol1\,\mathrm{mol} d’acide éthanoïque forme de l’éthanoate d’éthyle et de l’eau, CHX3COOH+CX2HX5OH⇌CHX3COOCX2HX5+HX2O\ce{CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O}. La réaction s’arrête quand environ les deux tiers de l’acide ont réagi : xf=0.67 molx_f = 0.67\,\mathrm{mol} pour xmax⁡=1 molx_{\max} = 1\,\mathrm{mol}, donc τ≈0.67\tau \approx 0.67. En partant de 1 mol1\,\mathrm{mol} d’ester et de 1 mol1\,\mathrm{mol} d’eau, la réaction inverse s’arrête elle aussi, environ un tiers de l’ester étant hydrolysé : on obtient le même mélange final.

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