Wat is Resonantiestructuren, resonantiehybride?

Voorbeeld 3.13 (Ozon, nitraat, benzeen)

Ozon heeft twee gelijkwaardige structuren: elke $\ce{O-O}$-binding is in de ene dubbel en in de andere enkel, zodat beide een bindingsorde $1.5$ en dezelfde lengte hebben, $127.8\,\mathrm{pm}$, tussen $\ce{O=O}$ en $\ce{O-O}$ in. Het nitraation $\ce{NO3-}$ heeft drie gelijkwaardige structuren; elke $\ce{N-O}$-binding heeft orde $4/3$. Benzeen, $\ce{C6H6}$, heeft twee kekulestructuren; zijn zes $\ce{C-C}$-bindingen zijn even lang, $139.7\,\mathrm{pm}$, tussen de enkele binding van ethaan ($153.6\,\mathrm{pm}$) en de dubbele binding van etheen ($133.9\,\mathrm{pm}$) in.