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Química · Glosario

¿Qué es Formas resonantes, híbrido de resonancia?

También llamado: forma resonante · hibrido de resonancia

Definición 3.10 Química universitaria — primer año · Capítulo 3 — Estructuras de Lewis, resonancia y modelo RPECV

Cuando los electrones de una molécula pueden colocarse en varias estructuras de Lewis que solo difieren en la posición de los enlaces $\pi$ y de los pares no enlazantes — sin que se muevan los núcleos —, cada una es una forma resonante (o forma mesómera), unida a las demás por una flecha de doble punta $\leftrightarrow$ . La molécula real no es ninguna de ellas: es el híbrido de resonancia, una única estructura cuya distribución electrónica es una media ponderada de las suyas.

Resonancia en el ozono (un par no enlazante del oxígeno de la derecha se convierte en un enlace π, mientras que el enlace π de la izquierda se convierte en un par no enlazante) y en el benceno, y una de las tres formas equivalentes del ion nitrato, cuya carga se reparte entre los tres oxígenos. — Resonancia en el ozono (un par no enlazante del oxígeno de la derecha se convierte en un enlace $\pi$ , mientras que el enlace $\pi$ de la izquierda se convierte en un par no enlazante) y en el benceno, y una de las tres formas equivalentes del ion nitrato, cuya carga se reparte entre los tres oxígenos.

Ejemplos

Ejemplo 3.13 (Ozono, nitrato, benceno)

El ozono tiene dos formas equivalentes: cada enlace $\ce{O-O}$ es doble en una y sencillo en la otra, de modo que ambos tienen un orden de enlace $1.5$ y la misma longitud, $127.8\,\mathrm{pm}$ , entre $\ce{O=O}$ y $\ce{O-O}$ . El ion nitrato $\ce{NO3-}$ tiene tres formas equivalentes; cada enlace $\ce{N-O}$ tiene orden $4/3$ . El benceno, $\ce{C6H6}$ , tiene dos estructuras de Kekulé; sus seis enlaces $\ce{C-C}$ son iguales, de $139.7\,\mathrm{pm}$ , entre el enlace sencillo del etano ( $153.6\,\mathrm{pm}$ ) y el doble del eteno ( $133.9\,\mathrm{pm}$ ).

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