CoachDe solvatatie van een opgelost deeltje is zijn omringing door oplosmiddelmoleculen die erop gericht zijn en er door intermoleculaire krachten aan gebonden zijn (hydratatie, in water). Het ioniserend vermogen van een oplosmiddel is zijn vermogen om een polaire covalente binding van de opgeloste stof om te zetten in een ionenpaar, een eigenschap van polaire oplosmiddelen met een groot dipoolmoment; zijn dissociërend vermogen is zijn vermogen om de ionen van een paar te scheiden, gemeten door zijn relatieve permittiviteit.
Voorbeelden
Voorbeeld 4.12 (Waterstofchloride in water en in hexaan)
In water wordt volledig geïoniseerd en gedissocieerd: ; de oplossing geleidt. In hexaan, dat apolair is en een lage permittiviteit heeft, lost het op als -moleculen en geleidt de oplossing niet.