O que é Ligações duplas e triplas?

Exemplo 24.7 (O dióxido de carbono)

$\ce{CO2}$: $4 + 2 \times 6 = 16$ elétrons de valência, 8 pares. As ligações simples $\ce{O-C-O}$ usam 2 pares; 6 pares não ligantes nos oxigênios os completam, mas o carbono fica então com só 4 elétrons. Transformar um par não ligante de cada oxigênio num par compartilhado dá duas ligações duplas: agora cada átomo tem um octeto.