O que é Elétrons de valência e elétrons internos?

Exemplo 23.4 (Contar os elétrons de valência)

Oxigênio, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^4$: camada externa $n = 2$, $2 + 4 = 6$ elétrons de valência. Sódio, $\ldots 3\mathrm{s}^1$: 1 elétron de valência. Cloro, $\ldots 3\mathrm{s}^2\,3\mathrm{p}^5$: 7. Neônio, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^6$: 8, uma camada completa.

Exemplo 23.9 (Íons previstos pela regra)

O sódio, $2.8.1$, perde o seu único elétron de valência: $\ce{Na+}$, $2.8$, como o neônio. O magnésio, $2.8.2$, perde dois: $\ce{Mg^{2+}}$. O alumínio, $2.8.3$, perde três: $\ce{Al^{3+}}$. O cloro, $2.8.7$, ganha um: $\ce{Cl-}$, $2.8.8$, como o argônio. O oxigênio, $2.6$, ganha dois: $\ce{O^{2-}}$. O enxofre, $2.8.6$: $\ce{S^{2-}}$. O lítio, $2.1$, perde um e fica com $2$, como o hélio: $\ce{Li+}$.