O que é Núcleo e elétron?

Exemplo 16.9 (Isótopos do carbono e do hidrogênio)

O carbono natural tem cerca de $98.9\,\%$ de carbono-12, $\ce{^{12}_{6}C}$, e $1.1\,\%$ de carbono-13, $\ce{^{13}_{6}C}$, com um traço de carbono-14, $\ce{^{14}_{6}C}$, cuja lenta transformação em outro núcleo é usada para datar madeiras e ossos antigos (a radioatividade pertence ao livro de física). O hidrogênio tem três isótopos: $\ce{^{1}_{1}H}$, sem nenhum nêutron, de longe o mais comum; o deutério $\ce{^{2}_{1}H}$, alguns átomos em cada cem mil; e o trítio $\ce{^{3}_{1}H}$.

Exemplo 16.12 (Uma bolinha de gude num estádio)

Se o núcleo de um átomo fosse uma bolinha de gude de $1\,\mathrm{cm}$ de diâmetro, o átomo teria cerca de $1\,\mathrm{cm} \times 100\,000 = 1\,\mathrm{km}$ de diâmetro: uma bolinha de gude no meio de um estádio enorme, com alguns grãozinhos de poeira — os elétrons — girando em volta das arquibancadas. A matéria é principalmente espaço vazio.