Qu'est-ce que « Liaisons doubles et triples » ?

Exemple 24.7 (Le dioxyde de carbone)

$\ce{CO2}$ : $4 + 2 \times 6 = 16$ électrons de valence, 8 doublets. Les liaisons simples $\ce{O-C-O}$ utilisent 2 doublets ; 6 doublets non liants complètent les oxygènes, mais le carbone n’a alors que 4 électrons. En transformant un doublet non liant de chaque oxygène en doublet liant, on obtient deux liaisons doubles : chaque atome a maintenant un octet.