O que é Moléculas deficientes em elétrons e hipervalentes?

Uma molécula em que um átomo tem menos de oito elétrons de valência é deficiente em elétrons: em $\ce{BF3}$, o boro tem seis. Uma molécula em que um átomo do período 3 ou de período posterior está cercado por mais de quatro pares é hipervalente: em $\ce{PCl5}$ o fósforo forma cinco ligações, em $\ce{SF6}$ o enxofre forma seis. As moléculas com número ímpar de elétrons, como $\ce{NO}$ e $\ce{NO2}$, não podem satisfazer a regra do octeto em todos os átomos: um elétron fica desemparelhado.