Qu'est-ce que « Molécules déficitaires en électrons et hypervalentes » ?

Une molécule dans laquelle un atome a moins de huit électrons de valence est déficitaire en électrons : dans $\ce{BF3}$, le bore en a six. Une molécule dans laquelle un atome de la période 3 ou au-delà est entouré de plus de quatre doublets est hypervalente : dans $\ce{PCl5}$, le phosphore forme cinq liaisons, dans $\ce{SF6}$ le soufre six. Les molécules à nombre impair d’électrons, comme $\ce{NO}$ et $\ce{NO2}$, ne peuvent satisfaire la règle de l’octet sur chaque atome : un électron est célibataire.