Wat is Elektronendeficiënte en hypervalente moleculen?

Een molecuul waarin een atoom minder dan acht valentie-elektronen heeft, is elektronendeficiënt: in $\ce{BF3}$ heeft boor er zes. Een molecuul waarin een atoom uit periode 3 of verder omringd is door meer dan vier paren, is hypervalent: in $\ce{PCl5}$ vormt fosfor vijf bindingen, in $\ce{SF6}$ vormt zwavel er zes. Moleculen met een oneven aantal elektronen, zoals $\ce{NO}$ en $\ce{NO2}$, kunnen niet op elk atoom aan de octetregel voldoen: één elektron is ongepaard.