¿Qué es Moléculas deficientes en electrones e hipervalentes?

Una molécula en la que un átomo tiene menos de ocho electrones de valencia es deficiente en electrones: en $\ce{BF3}$, el boro tiene seis. Una molécula en la que un átomo del periodo 3 o siguientes está rodeado por más de cuatro pares es hipervalente: en $\ce{PCl5}$ el fósforo forma cinco enlaces, y en $\ce{SF6}$ el azufre, seis. Las moléculas con un número impar de electrones, como $\ce{NO}$ y $\ce{NO2}$, no pueden cumplir la regla del octeto en todos sus átomos: un electrón queda desapareado.