جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى أنتالبي تفكك الرابطة، متوسط أنتالبي الرابطة؟

يُعرف أيضًا باسم: أنتالبي تفكك الرابطة · متوسط أنتالبي الرابطة

تعريف 1.14 الكيمياء الجامعية — السنة الثانية · الفصل 1 — أنتالبيات التفاعل

أنتالبي تفكك الرابطة A–B في جزيء غازي هو أنتالبي التفاعل القياسي لكسر هذه الرابطة إلى جزأين غازيين، AB(g)→A(g)+B(g)\ce{AB(g) -> A(g) + B(g)} في جزيء ثنائي الذرة. وحين يحوي جزيء nn روابط متماثلة، يكون متوسط أنتالبي الرابطة فيه هو الأنتالبي القياسي لتذريته الكاملة إلى ذرات غازية مقسومًا على nn.

الرابطةالأنتالبي (kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})مصدر القيمة
H–H436HX2\ce{H2}، تفكك
O=O498OX2\ce{O2}، تفكك
N≡\equivN945NX2\ce{N2}، تفكك
Cl–Cl243ClX2\ce{Cl2}، تفكك
H–Cl432HCl\ce{HCl}، تفكك
C–H416CHX4\ce{CH4}، متوسط أربع روابط
N–H391NHX3\ce{NH3}، متوسط ثلاث روابط
O–H464HX2O\ce{H2O}، متوسط رابطتين
C=O804COX2\ce{CO2}، متوسط رابطتين
C–C330CX2HX6\ce{C2H6}، مع أخذ C–H من الميثان
C=C589CX2HX4\ce{C2H4}، مع أخذ C–H من الميثان
أنتالبيات الروابط عند 298.15 K298.15\,\mathrm{K}، محسوبة من أنتالبيات التكوين القياسية للذرات والجزيئات الغازية. ويُظهر السطران الأخيران حدّ الطريقة: فرابطة C–H في الإيثان ليست تمامًا رابطة C–H في الميثان، وقيمة C–C ترث الفرق.

أمثلة

مثال 1.16 (هدرجة الإيثين)

في CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}، تُكسر رابطة C=C واحدة ورابطة H–H واحدة وتحل محلهما رابطة C–C واحدة ورابطتا C–H. وبالجدول: 589+436−330−2×416=−137 kJ/mol589 + 436 - 330 - 2 \times 416 = -137\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}؛ ومن أنتالبيات التكوين تكون القيمة −136.3 kJ/mol-136.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}. والاتفاق جيد هنا لأن قيمتي C–C وC=C في الجدول أُخذتا من هذين الجزيئين بالذات؛ أما في جزيء لا يشبه جزيئات الجدول فخطأ من 10 إلى 30 kJ/mol30\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} أمر شائع.

اقرأ في الفصل ←

مصطلحات ذات صلة