Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Bindingsdissociatie-enthalpie, gemiddelde bindingsenthalpie?

Ook bekend als: bindingsdissociatie-enthalpie · gemiddelde bindingsenthalpie

Definitie 1.14 Universitaire scheikunde — jaar 2 · Hoofdstuk 1 — Reactie-enthalpieën

De bindingsdissociatie-enthalpie van een binding A–B in een gasvormig molecuul is de standaardreactie-enthalpie van het verbreken van die binding tot twee gasvormige fragmenten, AB(g)→A(g)+B(g)\ce{AB(g) -> A(g) + B(g)} voor een tweeatomig molecuul. Wanneer een molecuul nn gelijke bindingen heeft, is zijn gemiddelde bindingsenthalpie de standaardenthalpie van zijn volledige atomisering tot gasvormige atomen, gedeeld door nn.

bindingenthalpie (kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})verkregen uit
H–H436HX2\ce{H2}, dissociatie
O=O498OX2\ce{O2}, dissociatie
N≡\equivN945NX2\ce{N2}, dissociatie
Cl–Cl243ClX2\ce{Cl2}, dissociatie
H–Cl432HCl\ce{HCl}, dissociatie
C–H416CHX4\ce{CH4}, gemiddelde van vier
N–H391NHX3\ce{NH3}, gemiddelde van drie
O–H464HX2O\ce{H2O}, gemiddelde van twee
C=O804COX2\ce{CO2}, gemiddelde van twee
C–C330CX2HX6\ce{C2H6}, met C–H uit methaan
C=C589CX2HX4\ce{C2H4}, met C–H uit methaan
Bindingsenthalpieën bij 298.15 K298.15\,\mathrm{K}, berekend uit de standaardvormingsenthalpieën van de gasvormige atomen en moleculen. De laatste twee regels tonen de grens van de methode: een C–H-binding van ethaan is niet precies die van methaan, en de waarde voor C–C erft het verschil.

Voorbeelden

Voorbeeld 1.16 (Hydrogenering van etheen)

In CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)} worden één C=C en één H–H verbroken en vervangen door één C–C en twee C–H. Met de tabel: 589+436−330−2×416=−137 kJ/mol589 + 436 - 330 - 2 \times 416 = -137\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}; uit vormingsenthalpieën is de waarde −136.3 kJ/mol-136.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}. De overeenkomst is hier goed omdat de C–C en C=C van de tabel uit precies deze moleculen verkregen zijn; voor een molecuul dat niet lijkt op die van de tabel is een fout van 10 tot 30 kJ/mol30\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} gewoon.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen