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Química · Glossário

O que é Entalpia de dissociação de ligação, entalpia média de ligação?

Também chamado de: entalpia de dissociacao de ligacao · entalpia media de ligacao

Definição 1.14 Química universitária — 2.º ano · Capítulo 1 — Entalpias de reação

A entalpia de dissociação de ligação de uma ligação A–B em uma molécula gasosa é a entalpia padrão de reação da ruptura dessa ligação em dois fragmentos gasosos, AB(g)→A(g)+B(g)\ce{AB(g) -> A(g) + B(g)} para uma molécula diatômica. Quando uma molécula tem nn ligações iguais, sua entalpia média de ligação é a entalpia padrão de sua atomização completa em átomos gasosos dividida por nn.

ligaçãoentalpia (kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})obtida de
H–H436HX2\ce{H2}, dissociação
O=O498OX2\ce{O2}, dissociação
N≡\equivN945NX2\ce{N2}, dissociação
Cl–Cl243ClX2\ce{Cl2}, dissociação
H–Cl432HCl\ce{HCl}, dissociação
C–H416CHX4\ce{CH4}, média de quatro
N–H391NHX3\ce{NH3}, média de três
O–H464HX2O\ce{H2O}, média de duas
C=O804COX2\ce{CO2}, média de duas
C–C330CX2HX6\ce{C2H6}, com C–H tomada do metano
C=C589CX2HX4\ce{C2H4}, com C–H tomada do metano
Entalpias de ligação a 298.15 K298.15\,\mathrm{K}, calculadas a partir das entalpias padrão de formação dos átomos e das moléculas gasosos. As duas últimas linhas mostram o limite do método: uma ligação C–H do etano não é exatamente uma do metano, e o valor de C–C herda a diferença.

Exemplos

Exemplo 1.16 (Hidrogenação do eteno)

Em CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}, uma C=C e uma H–H são rompidas e substituídas por uma C–C e duas C–H. Com a tabela: 589+436−330−2×416=−137 kJ/mol589 + 436 - 330 - 2 \times 416 = -137\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}; a partir das entalpias de formação, o valor é −136.3 kJ/mol-136.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}. A concordância é boa aqui porque os valores de C–C e C=C da tabela foram obtidos dessas mesmas moléculas; para uma molécula diferente das da tabela, um erro de 10 a 30 kJ/mol30\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} é comum.

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