Todos los libros

1 Matemáticas de primaria y secundariaCursos 1–9 En línea 2 Matemáticas de secundariaCursos 10–12 En línea 3 Matemáticas universitarias — Grado 1Grado — Año 1 En línea 4 Matemáticas universitarias — Grado 2Grado — Año 2 En línea 5 Matemáticas universitarias — Grado 3Grado — Año 3 En línea

1 Física de primaria y secundariaCursos 1–9 En línea 2 Física de secundariaCursos 10–12 En línea 3 Física universitaria — primer añoGrado — Año 1 En línea 4 Física universitaria — segundo añoGrado — Año 2 En línea 5 Física universitaria — tercer añoGrado — Año 3 En línea

1 Química escolar — Años 1 a 12Cursos 1–12 En línea 2 Química universitaria — primer añoGrado — Año 1 En línea 3 Química universitaria — segundo añoGrado — Año 2 En línea 4 Química universitaria — tercer añoGrado — Año 3 En línea

1 Biología de primaria y secundariaCursos 1–9 En línea 2 Biología de secundariaCursos 10–12 En línea 3 Biología universitaria — primer añoGrado — Año 1 En línea 4 Biología universitaria — segundo añoGrado — Año 2 En línea 5 Biología universitaria — tercer añoGrado — Año 3 En línea

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded MarketsMercados En líneaInglés 2 Markets II: Rates, FX and CreditMercados En líneaInglés 3 Markets III: Commodities, Energy and CryptoMercados En líneaInglés 4 Quantitative MethodsMétodos En líneaInglés 5 Derivatives and VolatilityDerivados En líneaInglés 6 Rates, Credit, XVA and RiskTipos, crédito y riesgo En líneaInglés 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, PortfoliosInvestigación En líneaInglés 8 Strategies I: Equities and FuturesEstrategias En líneaInglés 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank DesksEstrategias En líneaInglés 10 Microstructure and ExecutionEjecución En líneaInglés 11 Market Making and High-Frequency TradingMarket making En líneaInglés 12 Machine Learning for MarketsAprendizaje automático En líneaInglés 13 Low-Latency SoftwareTecnología En líneaInglés 14 Networks, Hardware and Trading InfrastructureTecnología En líneaInglés 15 Research, Data and Risk PlatformsTecnología En líneaInglés 16 The Desk and the FirmLa firma En líneaInglés 17 The Industry: Firms, Roles and CareersCarreras En líneaInglés 18 The Interview BookCarreras En líneaInglés

Todos los juegos Math Fuse Word Reactor Atlas Dash

Apps Acerca de

Coach

English Français Español Nederlands Português हिन्दी العربية Bahasa Indonesia

Iniciar sesión Empezar a leer

Química · Glosario

¿Qué es Entalpía de disociación de enlace, entalpía media de enlace?

También llamado: entalpia de disociacion de enlace · entalpia media de enlace

Definición 1.14 Química universitaria — segundo año · Capítulo 1 — Entalpías de reacción

La entalpía de disociación de enlace de un enlace A–B en una molécula gaseosa es la entalpía estándar de reacción de la ruptura de ese enlace en dos fragmentos gaseosos, $\ce{AB(g) -> A(g) + B(g)}$ para una molécula diatómica. Cuando una molécula tiene $n$ enlaces iguales, su entalpía media de enlace es la entalpía estándar de su atomización completa en átomos gaseosos dividida por $n$ .

enlace	entalpía ( $\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ )	obtenida de
H–H	436	$\ce{H2}$ , disociación
O=O	498	$\ce{O2}$ , disociación
N $\equiv$ N	945	$\ce{N2}$ , disociación
Cl–Cl	243	$\ce{Cl2}$ , disociación
H–Cl	432	$\ce{HCl}$ , disociación
C–H	416	$\ce{CH4}$ , media de cuatro
N–H	391	$\ce{NH3}$ , media de tres
O–H	464	$\ce{H2O}$ , media de dos
C=O	804	$\ce{CO2}$ , media de dos
C–C	330	$\ce{C2H6}$ , con el C–H tomado del metano
C=C	589	$\ce{C2H4}$ , con el C–H tomado del metano

Entalpías de enlace a

298.15\,\mathrm{K}

, calculadas a partir de las entalpías estándar de formación de los átomos y moléculas gaseosos. Las dos últimas líneas muestran el límite del método: un enlace C–H del etano no es exactamente uno del metano, y el valor de C–C hereda la diferencia.

Ejemplos

Ejemplo 1.16 (Hidrogenación del eteno)

En $\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}$ se rompen un C=C y un H–H, que se sustituyen por un C–C y dos C–H. Con la tabla: $589 + 436 - 330 - 2 \times 416 = -137\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ ; a partir de las entalpías de formación el valor es $-136.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ . La concordancia es buena aquí porque los valores de C–C y C=C de la tabla se obtuvieron de estas mismas moléculas; para una molécula distinta de las de la tabla, un error de 10 a $30\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ es habitual.

Leer en el capítulo →