جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى الكهرسلبية؟

يُعرف أيضًا باسم: كهرسلبية · سلم بولينغ · سلم موليكن

تعريف 30.1 الكيمياء المدرسية — من الصف الأول إلى الصف الثاني عشر · الفصل 30 — الكهرسلبية والقطبية والقوى بين الجزيئات

الكهرسلبية لعنصر تقيس شدة جذب ذراته، في الجزيء، لإلكترونات الروابط التي تتشارك فيها. وهي عدد بلا وحدة؛ ويمتد في السلّم المعتاد من نحو 0.8 إلى نحو 4.

كهرسلبيات العناصر العشرين الأولى (سلّم باولنغ؛ ولا تُعطى قيمة للهيليوم والنيون والأرغون، فهي لا تكوّن روابط هنا). والمظلَّلة: العناصر الأربعة الأشد كهرسلبية.
كهرسلبيات العناصر العشرين الأولى (سلّم باولنغ؛ ولا تُعطى قيمة للهيليوم والنيون والأرغون، فهي لا تكوّن روابط هنا). والمظلَّلة: العناصر الأربعة الأشد كهرسلبية.
اقرأ في الفصل ←
تعريف 2.15 الكيمياء الجامعية — السنة الأولى · الفصل 2 — الدورية

الكهرسلبية χ\chi لعنصر تقيس نزعة ذراته، في جزيء، إلى جذب إلكترونات الروابط التي تكوّنها. وهناك سلّمان مستعملان.

  • في سلّم بولينغ، تُعرَّف الفروق انطلاقًا من طاقات الروابط DD:

    ∣χA−χB∣=ΔE1 eV,ΔE=D(A–B)−12[D(A–A)+D(B–B)],|\chi_A - \chi_B| = \sqrt{\frac{\Delta E}{1\,\mathrm{eV}}}, \qquad \Delta E = D(\text{A--B}) - \tfrac12\big[D(\text{A--A}) + D(\text{B--B})\big],

    ويُثبَّت السلّم بالقيمة χ(F)=3.98\chi(\ce{F}) = 3.98.

  • في سلّم موليكن، χM=12 (Ei1+Eea)\chi_M = \tfrac12\,(E_{i1} + E_{ea})، بالإلكترون فولت.
كهرسلبيات بولينغ لعناصر الزمر الرئيسية (تُركت الفئة d فارغة). تتزايد من اليسار إلى اليمين ومن الأسفل إلى الأعلى؛ والعناصر الأربعة الأكثر كهرسلبية، F وO وCl وN، مظللة.
كهرسلبيات بولينغ لعناصر الزمر الرئيسية (تُركت الفئة d فارغة). تتزايد من اليسار إلى اليمين ومن الأسفل إلى الأعلى؛ والعناصر الأربعة الأكثر كهرسلبية، F وO وCl وN، مظللة.

أمثلة

مثال 2.24 (الليثيوم في البطارية)

لليثيوم أدنى كهرسلبية في الدورة 2، ويفقد إلكترونه 2s بسهولة، وهو في الوقت نفسه أخف الفلزات: فهو يحمل أكبر شحنة قابلة للنقل لكل غرام بين كل العناصر، ولهذا يغذي البطاريات القابلة لإعادة الشحن. وطاقة تأينه الأولى، 5.39 eV5.39\,\mathrm{eV}، أكبر من طاقة تأين الصوديوم (5.14) أو البوتاسيوم (4.34)، ومع ذلك فهو في الماء أشد الفلزات القلوية اختزالًا، وهي مفارقة يحلها شدة إماهة الأيون الصغير LiX+\ce{Li+} (الفصل 13).

اقرأ في الفصل ←