ما معنى إلكترونات التكافؤ والإلكترونات الداخلية؟

مثال 23.4 (عدّ إلكترونات التكافؤ)

الأكسجين، $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^4$: الطبقة الخارجية $n = 2$، فله $2 + 4 = 6$ إلكترونات تكافؤ. الصوديوم، $\ldots 3\mathrm{s}^1$: إلكترون تكافؤ واحد. الكلور، $\ldots 3\mathrm{s}^2\,3\mathrm{p}^5$: 7. النيون، $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^6$: 8، أي طبقة ممتلئة.

مثال 23.9 (أيونات تتنبأ بها القاعدة)

الصوديوم، $2.8.1$، يفقد إلكترون تكافئه الوحيد: $\ce{Na+}$، $2.8$، مثل النيون. والمغنيسيوم، $2.8.2$، يفقد اثنين: $\ce{Mg^{2+}}$. والألومنيوم، $2.8.3$، يفقد ثلاثة: $\ce{Al^{3+}}$. والكلور، $2.8.7$، يكتسب واحدًا: $\ce{Cl-}$، $2.8.8$، مثل الأرغون. والأكسجين، $2.6$، يكتسب اثنين: $\ce{O^{2-}}$. والكبريت، $2.8.6$: $\ce{S^{2-}}$. والليثيوم، $2.1$، يفقد واحدًا فيبقى له $2$، مثل الهيليوم: $\ce{Li+}$.