Qu'est-ce que « Électrons de valence et de cœur » ?

Exemple 23.4 (Compter les électrons de valence)

Oxygène, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^4$ : couche externe $n = 2$, $2 + 4 = 6$ électrons de valence. Sodium, $\ldots 3\mathrm{s}^1$ : 1 électron de valence. Chlore, $\ldots 3\mathrm{s}^2\,3\mathrm{p}^5$ : 7. Néon, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^6$ : 8, une couche complète.

Exemple 23.9 (Les ions prévus par la règle)

Le sodium, $2.8.1$, perd son unique électron de valence : $\ce{Na+}$, $2.8$, comme le néon. Le magnésium, $2.8.2$, en perd deux : $\ce{Mg^{2+}}$. L’aluminium, $2.8.3$, en perd trois : $\ce{Al^{3+}}$. Le chlore, $2.8.7$, en gagne un : $\ce{Cl-}$, $2.8.8$, comme l’argon. L’oxygène, $2.6$, en gagne deux : $\ce{O^{2-}}$. Le soufre, $2.8.6$ : $\ce{S^{2-}}$. Le lithium, $2.1$, en perd un et garde $2$, comme l’hélium : $\ce{Li+}$.