संयोजकता और क्रोड इलेक्ट्रॉन क्या है?

उदाहरण 23.4 (संयोजकता इलेक्ट्रॉन गिनना)

ऑक्सीजन, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^4$: बाहरी कोश $n = 2$, $2 + 4 = 6$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन। सोडियम, $\ldots 3\mathrm{s}^1$: 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन। क्लोरीन, $\ldots 3\mathrm{s}^2\,3\mathrm{p}^5$: 7। नियॉन, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^6$: 8, एक भरा हुआ कोश।

उदाहरण 23.9 (नियम से अनुमानित आयन)

सोडियम, $2.8.1$, अपना अकेला संयोजकता इलेक्ट्रॉन खोता है: $\ce{Na+}$, $2.8$, नियॉन जैसा। मैग्नीशियम, $2.8.2$, दो खोता है: $\ce{Mg^{2+}}$। ऐलुमिनियम, $2.8.3$, तीन खोता है: $\ce{Al^{3+}}$। क्लोरीन, $2.8.7$, एक लेता है: $\ce{Cl-}$, $2.8.8$, आर्गन जैसा। ऑक्सीजन, $2.6$, दो लेती है: $\ce{O^{2-}}$। सल्फ़र, $2.8.6$: $\ce{S^{2-}}$। लिथियम, $2.1$, एक खोता है और हीलियम की तरह $2$ रखता है: $\ce{Li+}$।