¿Qué es Electrones de valencia y electrones internos?

Ejemplo 23.4 (Contar los electrones de valencia)

Oxígeno, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^4$: capa externa $n = 2$, $2 + 4 = 6$ electrones de valencia. Sodio, $\ldots 3\mathrm{s}^1$: 1 electrón de valencia. Cloro, $\ldots 3\mathrm{s}^2\,3\mathrm{p}^5$: 7. Neón, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^6$: 8, una capa completa.

Ejemplo 23.9 (Iones que predice la regla)

El sodio, $2.8.1$, pierde su único electrón de valencia: $\ce{Na+}$, $2.8$, como el neón. El magnesio, $2.8.2$, pierde dos: $\ce{Mg^{2+}}$. El aluminio, $2.8.3$, pierde tres: $\ce{Al^{3+}}$. El cloro, $2.8.7$, gana uno: $\ce{Cl-}$, $2.8.8$, como el argón. El oxígeno, $2.6$, gana dos: $\ce{O^{2-}}$. El azufre, $2.8.6$: $\ce{S^{2-}}$. El litio, $2.1$, pierde uno y se queda con $2$, como el helio: $\ce{Li+}$.