Wat is Valentie- en rompelektronen?

Voorbeeld 23.4 (Valentie-elektronen tellen)

Zuurstof, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^4$: buitenste schil $n = 2$, $2 + 4 = 6$ valentie-elektronen. Natrium, $\ldots 3\mathrm{s}^1$: 1 valentie-elektron. Chloor, $\ldots 3\mathrm{s}^2\,3\mathrm{p}^5$: 7. Neon, $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^6$: 8, een volle schil.

Voorbeeld 23.9 (Ionen voorspeld door de regel)

Natrium, $2.8.1$, staat zijn enige valentie-elektron af: $\ce{Na+}$, $2.8$, zoals neon. Magnesium, $2.8.2$, staat er twee af: $\ce{Mg^{2+}}$. Aluminium, $2.8.3$, staat er drie af: $\ce{Al^{3+}}$. Chloor, $2.8.7$, neemt er één op: $\ce{Cl-}$, $2.8.8$, zoals argon. Zuurstof, $2.6$, neemt er twee op: $\ce{O^{2-}}$. Zwavel, $2.8.6$: $\ce{S^{2-}}$. Lithium, $2.1$, staat er één af en houdt $2$ over, zoals helium: $\ce{Li+}$.