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Química · Glosario

¿Qué es Hibridación?

Definición 3.19 Química universitaria — primer año · Capítulo 3 — Estructuras de Lewis, resonancia y modelo RPECV

La hibridación de un átomo es una descripción de sus enlaces mediante orbitales que apuntan en las direcciones predichas por el modelo RPECV: de un átomo de número estérico 4 se dice que es sp $^3$ (cuatro orbitales equivalentes a $109.5^\circ$ ); de número estérico 3, sp $^2$ (tres orbitales a $120^\circ$ en un plano, y un orbital p restante perpendicular a él); de número estérico 2, sp (dos orbitales a $180^\circ$ , y dos orbitales p restantes). Los orbitales p restantes forman los enlaces $\pi$ .

Ejemplos

Ejemplo 3.20 (Los carbonos de la química orgánica)

En el etano cada carbono es sp $^3$ , tetraédrico; en el eteno, sp $^2$ , con los seis átomos en un plano y ángulos próximos a $120^\circ$ ( $\ce{H-C-H}$ medido: $117.6^\circ$ ); en el etino, sp, con los cuatro átomos en una recta. Las longitudes de enlace se acortan de 153.6 a 133.9 y a $120.3\,\mathrm{pm}$ a medida que se añaden enlaces $\pi$ .

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