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1 प्राथमिक और माध्यमिक विद्यालय जीवविज्ञानकक्षा 1–9 ऑनलाइन 2 माध्यमिक जीवविज्ञानकक्षा 10–12 ऑनलाइन 3 विश्वविद्यालय जीवविज्ञान — वर्ष 1स्नातक वर्ष 1 ऑनलाइन 4 विश्वविद्यालय जीवविज्ञान — वर्ष 2स्नातक वर्ष 2 ऑनलाइन 5 विश्वविद्यालय जीवविज्ञान — वर्ष 3स्नातक वर्ष 3 ऑनलाइन

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsबाज़ार ऑनलाइनअंग्रेज़ी 2 Markets II: Rates, FX and Creditबाज़ार ऑनलाइनअंग्रेज़ी 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoबाज़ार ऑनलाइनअंग्रेज़ी 4 Quantitative Methodsविधियाँ ऑनलाइनअंग्रेज़ी 5 Derivatives and Volatilityडेरिवेटिव्स ऑनलाइनअंग्रेज़ी 6 Rates, Credit, XVA and Riskब्याज दरें, क्रेडिट और जोखिम ऑनलाइनअंग्रेज़ी 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosअनुसंधान ऑनलाइनअंग्रेज़ी 8 Strategies I: Equities and Futuresरणनीतियाँ ऑनलाइनअंग्रेज़ी 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksरणनीतियाँ ऑनलाइनअंग्रेज़ी 10 Microstructure and Executionनिष्पादन ऑनलाइनअंग्रेज़ी 11 Market Making and High-Frequency Tradingमार्केट मेकिंग ऑनलाइनअंग्रेज़ी 12 Machine Learning for Marketsमशीन लर्निंग ऑनलाइनअंग्रेज़ी 13 Low-Latency Softwareतकनीक ऑनलाइनअंग्रेज़ी 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureतकनीक ऑनलाइनअंग्रेज़ी 15 Research, Data and Risk Platformsतकनीक ऑनलाइनअंग्रेज़ी 16 The Desk and the Firmफ़र्म ऑनलाइनअंग्रेज़ी 17 The Industry: Firms, Roles and Careersकरियर ऑनलाइनअंग्रेज़ी 18 The Interview Bookकरियर ऑनलाइनअंग्रेज़ी

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रसायन विज्ञान · शब्दावली

संकरण क्या है?

परिभाषा 3.19 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 3 — लुइस संरचनाएँ, अनुनाद और VSEPR

किसी परमाणु का संकरण उसके आबंधों का ऐसे कक्षकों द्वारा वर्णन है जो VSEPR द्वारा अनुमानित दिशाओं में इंगित करते हैं: त्रिविम संख्या 4 वाले परमाणु को sp $^3$ कहा जाता है ( $109.5^\circ$ पर चार तुल्य कक्षक), त्रिविम संख्या 3 वाले को sp $^2$ (एक तल में $120^\circ$ पर तीन कक्षक, और उस तल के लंबवत एक p कक्षक बचा हुआ), त्रिविम संख्या 2 वाले को sp ( $180^\circ$ पर दो कक्षक, दो p कक्षक बचे हुए)। बचे हुए p कक्षक $\pi$ आबंध बनाते हैं।

उदाहरण

उदाहरण 3.20 (कार्बनिक रसायन के कार्बन)

एथेन में हर कार्बन sp $^3$ , चतुष्फलकीय है; एथीन में sp $^2$ , छहों परमाणु एक तल में, कोण $120^\circ$ के पास (मापा गया $\ce{H-C-H}$ $117.6^\circ$ ); एथाइन में sp, चारों परमाणु एक रेखा पर। $\pi$ आबंध जुड़ने के साथ आबंध लंबाइयाँ 153.6 से 133.9 और फिर $120.3\,\mathrm{pm}$ तक घटती हैं।

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